Сера получение в домашних условиях. Как сделать серу в домашних условиях

Жвачка из кедровой смолы (живицы) очень полезна. Кедровая смола обладает мощным бактерицидным, противовоспалительным и адсорбирующим действием. Она укрепляет десны и зубы намного лучше разрекламированных зубных паст и жвачек, которые имеют химический состав. К тому же, сохраняет свой кедровый вкус надолго. Жвачка из живицы кедра нейтрализует вредное воздействие выхлопных газов, табака и алкоголя и возбуждает аппетит, поэтому жевать ее лучше после еды.

Приготовить кедровую жвачку очень просто в домашних условиях.
Для этого потребуется:
1. Неочищенная живица (смола) кедра.
2. Марля, нитки, ложка.
3. Две емкости: одна для варки живицы, вторая для сбора и остывания.

Купить неочищенную живицу вы можете, сделав заказ на сайте – калькулятор заказа справа.

Для приготовления живицы нужно сначала разделить неочищенную кедровую смолу на куски, примерно по 100гр. каждый.

Затем, заворачиваем их в марлю и связываем нитками, чтобы марля в процессе варки не размоталась.

В емкость для варки (подойдет обычная железная чашка) наливаем воду и доводим ее до кипения.
В кипящую воду опускаем куски живицы, обернутые марлей.

Ждем, пока не начнет выделяться смола, можно немного помять ложкой плавающие в кипящей воде марлевые комки. Смола легче воды, поэтому она будет появляться на ее поверхности.

Наливаем во вторую емкость холодную воду.
Собираем ложкой жидкую смолу и перекладываем ложкой в емкость с холодной водой.

И так до тех пор, пока смола в кипящей воде не перестанет выделяться.
Далее смолу нужно собрать в «колбаски» и можно использовать в качестве жвачки или же приготовить на основе нее терпентиновый бальзам.

В итоге я варил 200 грамм неочищенной живицы – чистой смолы у меня получилось 77 грамм – если посчитать, сколько ее осталось еще в емкости для варки и на ложке – то выходит примерно 100 грамм, т.е. выход готовой жвачки составляет около 50%.
Хранить живицу нужно в темном прохладном месте при температуре не более 18 С. Срок хранения живицы неограничен, но лучше использовать ее в течение 5 лет.

Сера – это один из элементов, представленных в периодической таблице. Вещество отнесено в 16 группу, под третий период. Атомный номер серы – 16. В природе её можно встретить как в чистом виде, так и в смешанном. В химических формулах сера обозначается латинской буквой S. Она является элементом в составе многих белков и обладает большим числом физических и химических свойств, что делает её востребованной.

Физические и химические свойства серы

Основные физические свойства серы:

  • Твердокристаллический состав (ромбическая форма со светло-жёлтой окраской и моноклинная форма, отличающаяся медово-желтой окраской).
  • Изменение цвета при повышении температуры от 100°С.
  • Температура, при которой элемент переходит в жидкое агрегатное состояние – 300°С.
  • Обладает низкой теплопроводностью.
  • Не растворяется в воде.
  • Легко растворяется в аммиачном концентрате и в сероуглероде.

Основные химические особенности серы:

  • Является окислителем для металлов, формирует сульфиды.
  • Активно взаимодействует с водородом при температурах – до 200°С.
  • Формирует оксиды при взаимодействии с кислородом при температурах – до 280°С.
  • Хорошо взаимодействует с фосфором, углеродом в качестве окислителя, а ещё с фтором и другими сложными веществами как восстановитель.

Где может содержаться сера в природе

Самородную серу в больших объёмах не так часто можно встретить в природе. Как правило, она содержится в определённых рудах. Порода с чистыми кристаллами серы называется рудой с серными вкраплениями.

От того, каким образом сформировались эти вкрапления в породе, напрямую, зависит дальнейшая ориентация разведывательных и поисковых работ. Но однозначного ответа на этот вопрос, человечество еще не нашло.

Есть множество разнообразных теорий по происхождению самородной серы в породах, но не одна не доказана полностью, так как явление образования этого элемента довольно сложное. К числу рабочих версий формирования серной руды отнесены:

  • теория сингенеза: одновременное происхождение серы с вмещающими породами;
  • теория эпигенеза: образование серы позднее основных пород;
  • теория метасоматоза: один из подвидов теории эпигенеза, заключается в превращении гипса и ангидрида в серу.



Сфера применения

Сера используется для изготовления различных материалов, среди которых:

  • бумага и спички;
  • краски и ткани;
  • лекарственные препараты и косметика;
  • резина и пластик;
  • горючие смеси;
  • удобрения;
  • взрывчатка и яды.

Для производства, одного автомобиля, необходимо затратить 14 кг этого вещества. Благодаря такому широкому спектру применения серы, можно смело утверждать о том, что производственный потенциал государства зависит от её запасов и потребления.

Львиная доля мировой разработки руды идёт на производство бумаги, так как соединения серы способствуют получению целлюлозы. Для производства 1 тонны этого сырья, необходимо израсходовать более 1-го центнера серы. Большие объёмы этого вещества необходимы для получения резины при вулканизации каучуков.

Применение серы в сельском хозяйстве и горнохимической отрасли

Сера как в чистом виде, так и в виде соединений широко применяется в сельском хозяйстве. Она есть в минеральных удобрениях и ядохимикатах. Сера полезна для растений, как фосфор, калий и другие вещества, хотя основная доля внесённого в грунт удобрения не усваивается ими, а способствует поглощению фосфора.

Поэтому сера добавляется в землю одновременно с фосфоритной мукой. Бактерии, находящиеся в почве, окисляют её и образуют серную и сернистую кислоты, которые реагируют с фосфоритами, образовывая фосфорные соединения, отлично усваиваемые растениями.

Горнохимическая промышленность является лидером среди потребителей серы. Около половины всего добываемого в мире ресурса отправляется на получение серной кислоты. Для производства одной тонны этого вещества, необходимо затратить 3 центнера серы. А серная кислота в химической промышленности сравнима с ролью воды для живого организма.

Существенные объёмы серы и серной кислоты необходимы в производстве взрывчатки и . Очищенное от всяческих добавок вещество необходимо в производстве красителей и светящихся составов.

Серные соединения используются в нефтеперерабатывающей отрасли промышленности. Именно они нужны в процессе получения антидетонаторов, машинных масел и смазки для агрегатов сверхвысоких давлений, а также в охлаждающих жидкостях, ускоряющих обработку металлов, может входить до 18% серы.

Сера незаменима в горнодобывающей отрасли, и в производстве большого числа продуктов питания.

Месторождениями серы называются места скопления серной руды. Согласно данным исследований, мировые залежи серы равны 1,4 миллиардам тонн. На сегодня месторождения этих руд найдены в разных уголках планеты. В России – вблизи левых берегов Волги и на Урале, а ещё в Туркмении. Залежей руды много в США, а именно в Техасе и Луизиане. Месторождения кристаллической серы найдены, и по сей день разрабатываются в итальянских регионах Сицилия и Романье.

Серные руды классифицируются по процентному содержанию в них этого компонента. Таким образом, различаются богатые руды с содержанием серы – более 25% и бедные – до 12%. Ещё месторождения серы бывают:

Нахождение серы в природе

  • стратиформными;
  • солянокупольными;
  • вулканогенными.

Такая разновидность месторождений, как стратиформные, является самой популярной. В мировой добыче эти рудники занимают 60%. Особенностью таких месторождений является их связь с сульфатно-карбонатными залежами. Руды размещаются в сульфатных породах. Размеры серных тел могут достигать несколько сотен метров и обладать мощностью в несколько десятков метров.

Рудники солянокупольного типа – 35% от всей мировой разработки серы. Для них характерны серные руды серого цвета.

Доля вулканогенных рудников равна 5%. Они образовались вследствие извержений вулканов. Морфология рудных тел в таких месторождениях имеет пластообразный вид или линзовидную форму. В таких рудниках содержится порядка 40% серы. Залежи вулкогенного типа характерны для тихоокеанского вулканического пояса.

Кроме самородной серы, важным ископаемым, который содержит серу и её соединения, является железный колчедан или пирит. Большая часть мировой добычи колчедана приходится на страны Европы. Массовая доля серных соединений в пирите равна 80%. К лидерам по добыче руды относится Испания, ЮАР, Япония, Италия и Соединённые Штаты Америки.

Процесс добычи

Добыча серы производится одним из возможных методов, выбор, которого, зависит от типа месторождения. Добыча может быть открытой или подземной.

Открытая разработка серной руды является наиболее распространённой. Вначале процесса добычи серы этим способом производится снятие существенного слоя породного грунта экскаваторами. Затем выполняется дробление самой руды. Добытые части руды транспортируются на обогатительные фабрики, чтобы пройти процедуру очистки. После этого сера отправляется на производство, где выполняется её плавление и получение конечного вещества из концентратов.

Метод подземного плавления

Помимо этого, ещё может использоваться способ Фраша, который основан на подземной плавке серы. Такой подход целесообразно применять для глубоких залеганий вещества. После того как ископаемое было расплавлено в шахте, выполняется выкачка жидкой серы наружу. С этой целью устраиваются специальные скважины. Способ Фраша осуществим, только благодаря лёгкости плавления вещества и его относительно маленькой плотности.

Метод разделения руды на центрифугах

Его особенность заключается в одной негативной черте: сера, добытая посредством центрифуги, имеет множество примесей и нуждается в дополнительной очистке. Вследствие этого, такой способ считается довольно затратным.

Разработка руд в отдельных случаях может выполняться такими методами:

  • пароводяной;
  • скважинный;
  • фильтрационный;
  • экстракционный;
  • термический.

Независимо от того, каким подходом будет производиться добыча из земных недр, требуется чёткое соблюдение норм и правил техники безопасности. Главная опасность процесса разработки серной руды заключается в том, что в её залежах может скапливаться ядовитый и взрывоопасный сероводород.

Сера (Sulfur) является элементом периодической системы химических элементов и относится к группе халькогенов. Данный элемент является активным участником образования многих кислот и солей. Водородные и кислотные соединения содержат серу, как правило, в составе различных ионов. Большое количество солей, в состав которых входит сера, практически не растворяются в воде.

Сера в природе является достаточно распространенным элементом. По своему химическому содержанию в земной коре ей присвоен шестнадцатый номер, по нахождению в водоемах - шестой. Она может встречаться как в свободном, так и в связанном состоянии.

К наиболее важным природным минералам элемента относятся: железный колчедан (пирит) - FeS 2 , цинковая обманка (сфалерит) - ZnS, галенит - PbS, киноварь - HgS, антимонит - Sb 2 S 3 . Также шестнадцатый элемент периодической системы встречается в составе нефти, природного угля, природных газов, а также сланцев. Нахождение серы в водной среде представляется сульфат-ионами. Именно ее наличие в пресной воде является причиной постоянной жесткости. Также она является одним из важнейших элементов жизнедеятельности высших организмов, является частью структуры многих белков, а также концентрируется в волосах.

Таблица 1. Свойства серы
Характеристика Значение
Свойства атома
Название, символ, номер Сера / Sulfur (S), 16
Атомная масса (молярная масса) [комм. 1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация 3s2 3p4
Радиус атома 127 пм
Химические свойства
Валентный радиус 102 пм
Радиус иона 30 (+6e) 184 (-2e) пм
Электроотрицательность 2,58 (шкала Полинга)
Электродный потенциал 0
Степень окисления +6, +4, +2, +1, 0, -1, −2
Энергия ионизации (первый электрон) 999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 2,070 г/см³
Температура плавления 386 К (112,85 °С)
Температура кипения 717,824 К (444,67 °С)
Уд. теплота плавления 1,23 кДж/моль
Уд. теплота испарения 10,5 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 22,61 Дж/(K·моль)
Молярный объём 15,5 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки орторомбическая
Параметры решётки a=10,437 b=12,845 c=24,369 Å
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 0,27 Вт/(м·К)
Номер CAS 7704-34-9

Серная руда

Нельзя сказать о том, что свободное состояние серы в природе является частым явлением. Самородная сера встречается довольно редко. Зачастую она является одной из составляющих некоторых руд. Серной рудой называется порода, в состав которой входит самородная сера. Серные вкрапления в породах могут образовываться вместе с сопутствующими породами или позже них. Время их образования влияет на направление поисковых и разведочных работ. Специалисты выделяют несколько теорий образования серы в рудах.

  1. Теория сингенеза. Согласно данной теории сера и вмещающие породы были образованы одновременно. Местом их формирования были мелководные бассейны. Сульфаты, содержащиеся в воде, с помощью особых бактерий были восстановлены до сероводорода. Далее происходило его поднятие вверх до окислительной зоны, в которой сероводород окислялся до элементарной серы. Она опускалась на дно, оседая в иле, который через время превращался в руду.
  2. Теория эпигенеза, которая утверждает, что образование вкраплений серы происходило позже основных пород. В соответствии с данной теорией считается, что происходило проникновение подземных вод в толщи пород, в результате чего воды обогащалась сульфатами. Далее данные воды соприкасались с месторождениями нефти или газа, что приводило к восстановлению ионов сульфатов с помощью углеводородов до сероводорода, который, поднимаясь к поверхности и окисляясь, выделял самородную серу в пустотах и трещинах пород.
  3. Теория метасоматоза. Данная теория является одной из подвидов теории эпигенеза. В настоящее время она все чаще находит подтверждения. Ее суть заключается в превращении гипса (CaSO 4 -H 2 O) и ангидрита (CaSO 4) в серу и кальцит (СаСО 3-). Теорию предложили два ученых Миропольский и Кротов еще в первой половине двадцатого века. Спустя несколько лет было найдено месторождение Мишрак, которое подтверждало образование серы именно таким путем. Однако, до настоящего времени остается неясным сам процесс превращения гипса в серу и кальцит. В связи с этим, теория метасоматоза не является единственно правильной. Кроме этого, сегодня на планете есть озера, имеющие сингенетические отложения серы, однако, в иле не обнаружены гипс или ангидрит. К таким озерам относится Серное озеро, расположенное вблизи Серноводска.

Таким образом, однозначной теории происхождения серных вкраплений в рудах не существует. Образование вещества во многом зависит от условий и явлений, протекающих в земных недрах.

Месторождения серы

Сера добывается в местах локализации серной руды - месторождениях. По некоторым данным, мировые запасы серы составляют порядка 1,4 миллиардов тонн. На сегодняшний день месторождения серы найдены во многих уголках Земли - в Туркмении, в США, Поволжье, вблизи левых берегов Волги, которые пролегают от Самары и т.д. Иногда полоса породы может распространяться на несколько километров.

Большими серными запасами славятся Техас и Луизиана. Отличающиеся своей красотой серные кристаллы также располагаются в Романье и Сицилии (Италия). Родиной моноклинной серы считается остров Вулькано. Также залежами шестнадцатого элемента периодической системы Менделеева славится Россия, в частности Урал.

Серные руды классифицируются в соответствии с количеством содержащейся в них серы. Так, среди них различают богатые руды (от 25% серы) и бедные (около 12% вещества). Серные месторождения, в свою очередь, распределяются по следующим типам:

  1. Стратиформные месторождения (60%). Данный тип месторождений связан с сульфатно-карбонатными толщами. Рудные тела располагаются непосредственно в сульфатных породах. Они могут достигать в размере сотен метров и иметь мощность в несколько десятков метров;
  2. Солянокупольные месторождения (35%). Для данного типа характерны серные залежи серого цвета;
  3. Вулканогенные (5%). К этому типу относятся месторождения, образованные вулканами молодой и современной структуры. Форма рудного элемента, залегающего в них, пластообразная или линзовидная. Такие месторождения могут содержать порядка 40% серы. Они характерны для Тихоокеанского вулканического пояса.

Добыча серы

Сера добывается одним из нескольких возможных способов, выбор которого зависит от условий залегания вещества. Основными являются всего два - открытый и подземный.

Открытый способ добычи серы является наиболее популярным. Весь процессы добычи вещества данным способом начинается со снятия значительного количества породы экскаваторами, после чего происходит дробление самой руды. Полученные рудные глыбы транспортируются на фабрику для дальнейшего обогащения, после чего отравляются на предприятие, где происходит плавка серы и получения вещества из концентратов.

Кроме этого, также иногда применяется метод Фраша, который заключается в выплавке серы еще под землей. Данный способ целесообразно использоваться в местах глубокого залегания вещества. После расплавки под землей, происходит выкачивание вещества наружу. Для этого формируются скважины, являющиеся основным инструментом для выкачки расплавленного вещества. Метод основан на легкости плавления элемента и небольшой его плотности.

Существует также метод разделения на центрифугах. Однако, он отличается своим одним большим недостатком, основанным на том, что сера, полученная с помощью такого метода, имеет много примесей и требует дополнительной очистки. В результате, метод считается достаточно затратным.

Кроме указанных методов добыча серы в отдельных случаях может также производиться:

  • скважинным методом;
  • пароводяным методом;
  • фильтрационным методом;
  • термическим методом;
  • экстракционным методом.

Стоит отметить, что вне зависимости от метода, используемого во время извлечения вещества из земных недр, необходимо особое внимание уделять технике безопасности. Это связано с присутствием вместе с залежами серы сероводорода, который является ядовитым для человека и способен воспламеняться.

Сегодня мы попробуем сделать свои собственные спички, после чего проверим, на сколько они будут отличаться от покупных.

Но сначала немного истории. Первое подобие спичек появилось еще в древнем Китае. Но те источники огня, служили лишь для облегчения процесса зажигания и представляли собой обычную элементарную серу, которую намазали на тонкие щепки. В Европе же, спички начали появляться только в 19 веке и в раннем своем виде были опасными. То есть они зажигались от трения о любую поверхность, что было опасно, так как они могли зажечься и при трении друг об друга внутри коробка. Первые безопасные спички появились лишь в 1855 году. Изобрел их шведский химик Йохан Лундстрем. В принципе в таком виде они дошли до наших дней почти без изменений.








Именно такие шведские спички мы и будем сегодня делать.

Для их изготовления нам понадобятся:
1. Зубочистки из березы (лучше использовать соломку из осины)
2. Шпажки для шашлыка (для изготовления более больших спичек)
3. Антипирен (2% раствор дигидрофосфата аммония)
4. Парафин (парафиновая свеча)
5. Мелко измельченный песок
6. Сера
7. Желатин (обычный пищевой)
8. Дихромат калия
9. Альгинат натрия
10. Вода
11. Хлорат калия
12. Оксид железа или другие инертные красители (необязательно)
13. Картон (для изготовления спичечного коробка)
14. Красный фосфор
15. Клей ПВА

Изготовление спичек начинается с самого простого - с обычного дерева. Деревянную часть спички называют соломкой. Ее делают чаще всего из осины, но за неимением оной, в качестве соломки автор будет использовать обычные зубочистки из березы, а также шпажки для шашлыка для более больших спичек.




Первым этапом в производстве спичек, является пропитка соломки антипиреном. Это вещество, которое предотвращает тление древесины. Дело в том, что после сгорания древесины остается уголь, который дальше продолжает тлеть и превращаться в легкий пепел, который может вызвать массу неудобств при попадании на одежду или на что-то другое.




Для избежания неприятностей при использовании спичек, соломку пропитывают двухпроцентным раствором дигидрофосфата аммония, то есть кислой соли аммония и фосфорной кислоты.






После пропитки и просушки отлично видно, что при горении соломки уже не происходит тления образовавшегося угля, что очень удобно.


У автора есть в коллекции довольно древние спички, которым уже более 100 лет. Их еще делали в Ревеле, что является названием Таллина в царское время до революции 17-го года. Они до сих пор отлично горят, но все же из-за отсутствия пропитки антипиреном, сгоревшая головка спички быстро отваливается и продолжает тлеть, что может вызвать возгорание или даже пожар.










Так что пропитка спичек сегодня является просто необходимой мерой.


Тем не менее, для дальнейшего производства спичек, соломку нужно еще пропитать горючим веществом, которое будет облегчать возгорание дерева и примет на себя большую часть энергии. Чаще всего для этого используют обычный парафин. Для этого автор растопил парафиновую свечу и опустил в горячий парафин нарезанную деревянную соломку. Получилось что-то наподобие парафина во фритюре и деревянных чипсов.








Интересно то, что запах при таком процессе был действительно приятный, так как в дереве содержатся сахара, которые при обжарке дают сладкий аромат. Однако это еще не все. После охлаждения, пропитанной парафином соломки, на ее кончик нужно нанести самое главное - головку спички, которую в простонародье называют серой. Так называемая сера, представляет собой довольно сложную смесь, которая может состоять из 4-ех или 10-ти различных веществ.




И да, не удивляйтесь, в смесь для головки спички просто необходимо добавлять песок, играющий роль замедлителя горения. Иначе при зажигании спичка будет просто взрываться, или слишком быстро гореть.




В качестве катализатора горения, в смесь еще нужно добавить 1% дихромата калия, а также 1% альгината натрия для улучшения вязкости смеси.




Теперь добавляем воду и начинаем постепенно перемешивать основные вещества, чтобы они стали однородной массой.




После того как всё растворилось, добавляем в смесь самый главный химикат - хлорат калия, который играет роль мощного окислителя, то есть вещества заставляющего смесь гореть.




Теперь все это еще раз перемешивается до однородности. Затем добавляется вода для достижения нужной вязкости и в принципе все. Осталось только нанести эту массу на кончик спички.






Для придания серной масе цвета, часть песка можно заменить оксидом железа или другими инертными красителями. Пока спички сохнут, осталось сделать еще одну важную часть - сам спичечный коробок и терочную поверхность, о которую будут зажигаться спички.


Для создания же терочной поверхности, используется смесь красного фосфора и других наполнителей в виде того же самого песка, сульфида сурьмы и других реактивов. Но автор сделал просто, не поскупился на фосфор и смешал его с клеем ПВА.



После чего намазал эту смесь на ребра коробка.




После того как смесь высохла, терочная поверхность готова. Кстати, спички уже тоже подсохли, так что можно собирать такой импровизированный спичечный коробок.


Эти спички автор решил брендировать и назвал их «Thoisoiки».



После того как все собранно - настаёт момент истины. Давайте же проверим, зажжется ли такая самодельная спичка о такой вот импровизированный коробок.








Она горит. Удивительно! Как видно, самодельные спички оказались ничуть не хуже покупных. Химические реакции, участвующие в данном процессе, достаточно простые. Сначала, при трении головки спички о поверхность красного фосфора, вместе контакта хлорат калия активно окисляет красный фосфор. И от этой температуры начинается реакция серы и хлората калия в головке спички. После чего в реакцию вступает уже желатин. От образовавшегося тепла вскипает парафин, которым пропитана спичка. После чего он загорается, поджигая уже и саму деревянную соломку.

А теперь давайте под микроскопом сравним самодельные спички и те, которые сделали на заводе.

Вообще, вопрос, касающийся того, как получить серу достаточно интересный и занимательный, хотя бы, потому что сера входит в состав не только горных и природных пород и необходима для жизни человека, но и входит в состав самого организма человека. Сера является типичным неметаллом и горючим химическим элементом. С давних времен люди использовали серу в быту и находили способы по ее добыче. На данный момент времени открыто множество способов получения серы.

Самым распространенным способом получения серы является метод, предложенный еще в 1890 г. Г.Фаршем. Он предложил плавить серу под землей и с помощью скважин выкачивать ее на поверхность. Идея заключалась в том, что сера – легкоплавкий химический элемент, температура плавления которого 113 0 С, что значительно облегчает процесс возгонки. На основе предложенной идеи возникли разные методы получения серы из серных руд и горных залежей:

  • пароводяной,
  • фильтрационный,
  • термический,
  • центрфугальный,
  • экстрационный.

Все эти способы и методы широко используются в горнодобывающей промышленности. Также популярен способ добычи химически чистой мелкодисперсной серы из природного газа, которая является идеальным сырьем в химической и резиновой промышленности. Так как сера в больших количествах содержится в газообразном виде в природном газе, то при добыче газа она оседает на стенках труб, быстро выводя их из строя. Поэтому нашелся способ улавливать ее сразу после добычи газа.

Как получить оксид серы

Оксид серы (VI) – легколетучая бесцветная жидкость с удушающим резким запахом. Самые простые и распространенные способы получения оксида серы:

  1. В присутствии катализатора при нагревании окисляют оксид серы (IV) воздухом, получая тем самым оксид серы (VI).
  2. Термическим разложением сульфатов.
  3. Оксид серы (IV) окисляют озоном до получения оксида серы (VI).
  4. В реакции окисления оксида серы (IV) используют оксид азота, тем самым получая оксид серы (VI).

Как получить оксид серы 4

Оксид серы (IV), или сернистый газ - бесцветный газ с характерным удушающим запахом. В лабораторных условиях оксид серы (IV) получают взаимодействием гидросульфита натрия с серной кислотой или нагреванием меди с концентрированной серной кислотой. Также в природе и лабораторных условиях распространен способ получения оксида серы (IV) воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. В результате такой реакции образуется сернистая кислота, которая сразу же разлагается на воду и оксид серы (IV). Промышленный способ получения оксида серы (IV) – сжигание серы или обжиг сульфидов – пирита.

Как из сероводорода получить серу

Способ получения серы из сероводорода проводится в лабораторных условиях. Следует сразу отметить, что подобный способ получения серы следует проводить при всех мерах безопасности, так как сероводород – это активное и ядовитое вещество. Суть метода заключается во взаимодействии (реакции) сероводорода с серной кислотой, в результате чего образуется вода, диоксид серы, газ и мелкодисперсная сера, которая останется на дне пробирки в конце реакции в виде осадка. Полученный осадок фильтруют, промывают и дают ему высохнуть. Это и будет мелкодисперсная сера.